2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版）

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A．二氧化硅的分子式　 SiO2

B．质子数为53，中子数为78的碘原子

C．羟基的电子式　

D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

难度: 简单查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）

A．标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　 )

A．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、SO42-

C．c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-

D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是（　 ）

A．明矾净水：Al3+　 + 3H2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+　 + NO2↑+ H2O

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32-　 + H2O

D．焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

难度: 中等查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3HI═Fe3++3I－+3H2O

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋3H2O＋CO2═2Al(OH)3↓＋CO32-

D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO＋2OH－═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　 ）

难度: 困难查看答案及解析

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A

B. 热稳定性：EA4＞A2C

C. 单质D可用海水作原料获得

D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（　　 ）

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

难度: 中等查看答案及解析

将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　 ）

A．Na2CO3　　

B．Na2O2、Na2CO3　

C．NaOH、Na2CO3　

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ 　 ）

A．氧气是氧化产物　　　　　　　　　　　　 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．O2F2既是氧化剂又是还原剂　　　　　 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　 ）

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化

D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

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Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

关于上述实验说法不合理的是（ ）

A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法不正确的是（ ）

A．青蒿素的分子式是C15H21O4

B．青蒿素可以发生水解反应

C．反应②有H2O生成

D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　 ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　 ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，混合物中的Al的物质的量为　　　　　　 　　 。（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　 ，混合物中Fe的质量为　　　　　　 　　　　　　　 。（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为　　　　　　　　　　 。

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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：______________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。

①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：____________________；

②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：　　 　　 　　　 。

（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因　　 　　　　 　　 。

（3）实验II中发生反应的离子方程式是　　 　　　　 　　 。

（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）　　　 　　　　　　 　　 。

（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是　　　 　　　　　 　　 。

（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：　　　 　　　　 　　 。

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[化学——选修5：有机化学基础]双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

I．（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是　　　　　　　　 （填写字母）。

a．与苯酚互为同系物

b．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体

c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

d．1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol

（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有　　　　 　　　 （填写字母）。

a．

b．

c．

d．

II．已知与结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

羧酸H可以由以下途径制得：

（3）C的结构简式为　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）G中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　 ，反应⑤的反应类型为　　　　　　 　 　　 。

（5）反应②的化学方程式为　　　　　　　　 　　 。反应③的化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　 。

（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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