中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是A．根据较强酸可以制取...

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价

C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融A1Cl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融A1Cl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　 ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”，下列结论合理的

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（　 ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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