中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A. 根...

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价

C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　 )

A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应

B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到

C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多

D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生

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