2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

难度: 简单查看答案及解析

Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A．在纯水中

B．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

难度: 简单查看答案及解析

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

难度: 中等查看答案及解析

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率　　　　　　　     B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K    　　　　　　 D．水的离子积常数KW

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，16gCH4含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

难度: 中等查看答案及解析

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

难度: 中等查看答案及解析

已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是

A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑

B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊

C．电解时，Na＋移向A极

D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。　　

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

难度: 中等查看答案及解析

二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

难度: 困难查看答案及解析

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0．2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B． Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

D．该体系中有CaF2沉淀产生　　

难度: 中等查看答案及解析

（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________　 _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_______________________________________________________________________。

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（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 　　　　 性，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②b点所示溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为　　　　　　　　　　　 　　　　 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)=　　　　　　　　 （用离子浓度表示）。

难度: 中等查看答案及解析

（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)　 　　 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)　 (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c (Cl－) − c (M+)＝ 　　　　　 mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　　　　 mol·L－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　　 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

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（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式　　 　　　　 ；此时溶液中c（Ag+）=　　　　　 mol/L；

（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）　　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）　　　　　　 ；

③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）　　　　　 ，c（Br -）　　　　　　 。

（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（　　　　 ）

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

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（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq)　　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　 　Ksp＝2.5×10－9

（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________　 ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

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（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为

（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有　　　________；

（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是　　 　________；

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

C．能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应

（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：

①D、E的结构简式分别为　　　　　　________、　　　　　　________；

②B→C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　________；

（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为　　　　　　　　　________（任写1种）。

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（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）。请回答：

（1）A分子中官能团的名称_______；

（2）化合物A可通过以下步骤合成：

写出反应②的化学方程式_　　　　　　　　　　　　　　 ___；属于____反应（反应类型）；

（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；

（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

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