已知常温下反应①NH3＋H＋
NH
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
高二化学选择题中等难度题
已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
高二化学选择题中等难度题
已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水 d． 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水 d． 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+
NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是
A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为
B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动
C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊
D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) H = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ
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常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
| NH3·H2O | 2×10－5 |
| HNO2 | 7×10－4 |
| HClO | 3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常温下，等浓度的NH4
NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH
)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO
水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常数K＝ 。
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 
：
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一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 
4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为( )
A. K1 = K2 B. K1 2= K2 C. K2 2= 1/K1 D. 无法确定
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A.某温度时 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1
B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成
C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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