已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式 HF HClO H2CO3 NH3·... - 新题库

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）

（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水　　　　 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加适量的水　　　　 d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。

（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5

（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水　　　　 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水　　　　 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水　　　　 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水　　　　 d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水　　　　 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水　　　　 d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5

（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水　　　　 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水　　　　 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

Ka＝6.8×10－4

Ka＝4.7×10－8

Ka1＝4.2×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Kb＝1.7×10－5

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

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已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液　 ②NaClO溶液　　 ③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___（填序号）。

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HF

HClO

H2CO3

电离平衡常数

6.8×10－4

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HF

HClO

H2CO3

电离平衡常数

6.8×10－4

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推断正确的是（　　）
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HF

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离常数

6.8×10－4

1.7×10－5

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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