广西南宁市2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+）

B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L

难度: 困难查看答案及解析

一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是

A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大

B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D. 升高温度， 增大

难度: 困难查看答案及解析

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)

B. 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

C. 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1

D. 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂

B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂

B. 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液

C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3

D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2

难度: 困难查看答案及解析

下列离子组一定能大量共存的是

A. 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+

B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-

C. 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－

D. 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A. pH＝11的氨水　　 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的盐酸　　 D. pH＝4的NaHSO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA

B. 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA

C. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

难度: 困难查看答案及解析

将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是

A. pH=1的H2SO4溶液　　 B. NaCl溶液

C. pH=3的NH4Cl溶液　　 D. pH=13的NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　)

①适量盐酸　 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s)　 ④适量KHS(s) ⑤加水　 ⑥适量Cl2溶液⑦加热

A. ②③④　　 B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

难度: 简单查看答案及解析

常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是

A. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

B. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

D. 该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值

B. 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液

D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（　　　 ）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

难度: 困难查看答案及解析

25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：

（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列说法正确的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

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已知HA是一元弱酸

（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

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电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)　 ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)　　　　　 ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+)　　　　　 B．c(H+)·c(OH－)　　　 C．　　　　 D．

（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。

（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。

（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________　

（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________

（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。

（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次

B．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

则1 kg样品中含SO2的质量是________g。

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