常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
高二化学单选题简单题
常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
试题A.b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵,溶液显酸性,离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.图中b点硫酸铵水解,促进水的电离、c点显中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量,抑制水的电离,三点溶液中水的电离程度最大的是a点,故B错误;C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的浓度逐渐增大,电离程度逐渐减小,故C正确;D.pH=7时,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D错误;故选C。
考点:考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
20
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
试题A、由于KW只受温度的影响,故加水稀释时,溶液的pH变小,但Kw不变,故A错误;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水,故根据质子守恒可有:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正确;C、在相同温度下,将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍,则浓度变为原来浓度的,所以稀释后浓度为0.1mol/L,因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动,因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的,因此前者与后者的c(H+)比值小于2:1,故C错误;D、NH3•H2O是弱电解质,不能完全电离,故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,氨水过量,故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液,溶液显碱性,故D错误.故选B
考点:盐类水解的应用;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较
【题型】单选题
【结束】
21
有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕.继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学选择题困难题查看答案及解析
0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
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