设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将1mol SO2通入水中，H2SO3、...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA

B. 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA

C. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

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已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7，则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

B．c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A. B.SO2 C.NaHSO3 D.

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

　　　　　　　　　 H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞　　　

水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（　　 ）

A. 和NaHSO3　　 B. 和SO2

C. 和NaHSO3　　 D. 和SO2

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

　　　　　　　　　 H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞　　　

水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（　　 ）

A. 和NaHSO3　　 B. 和SO2

C. 和NaHSO3　　 D. 和SO2

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已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2所含的氧原子数目为NA

B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA

C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

D. 在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

H₂SO₃(一级电离)＞＞HSO₃^－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A． B．SO₂              C．NaHSO₃           D．

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已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；　 H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是

A. HSO3-、CO32-　　 B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3-　　 D. SO32-、CO32-

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