已知电离平衡常数H2SO3:H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3:H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11,则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
高二化学单选题中等难度题
已知电离平衡常数H2SO3:H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3:H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11,则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K=2.95×10-8 |
下列说法不正确的是( )
A.NaHSO3溶液中的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式合理的是
弱酸 | 甲酸(HCOOH) | H2SO3 | H2CO3 | HClO |
K25℃ | K=1.77×10-4 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=2.98×10-8 |
A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳: C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32- =2HSO3- + CO2
D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
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已知:25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是
H2SO3 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
Kl=1.54×10-2 | K1==4.30×10-7 | K=1.8×l0-5 | K = 2. 95×l0-8 |
K2=1.02×10-7 | K2=5.61×l0-11 |
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:NaClO>Na2CO3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知:25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是
H2SO3 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
Kl=1.54×10-2 | K1==4.30×10-7 | K=1.8×l0-5 | K = 2. 95×l0-8 |
K2=1.02×10-7 | K2=5.61×l0-11 |
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO 3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO 3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是( )
A. 相同条件下,同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性,后者更强
B. Na2CO3溶液中通少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是( )
A. 相同条件下,同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性,后者更强
B. Na2CO3溶液中通少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
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请根据所学知识回答下列问题:
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | K = 1.8×10 -5 |
H2CO3 | K1= 4.3×10 -7,K2= 5.6×10 -11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7 |
(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________(填微粒符号)。
(2)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是:_________,最小的是:______(填序号)
(3)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH从大到小排列顺序为___________(填序号)
(4)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):_____________把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是________(填化学式)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
(1)25℃时,将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:__________________________
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)
A.c(CH3COO-) B.c(H+)C.Kw D.醋酸电离平衡常数
(3)若保持温度不变,将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍,此时c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”,后同),两溶液的导电性:HCl _______HSCN
(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为___________________________
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | 1.75×10−5 | 2.95×10−8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.54×10−2 K2=1.02×10−7 |
下列选项正确的是( )
A. 少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO−═CO32−+2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO−═CaSO3↓+2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32−═SO32−+2HCO3−
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3−═CO2↑+H2O
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