甘肃省通渭县2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

B. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA

C. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

难度: 简单查看答案及解析

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（　　）

A. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质

B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y

C. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y

D. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A. 通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

难度: 简单查看答案及解析

下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. 转移溶液　　 B. 制备Fe(OH)3胶体　　 C. 测量氨气的体积　　 D. 构成铜锌原电池

难度: 中等查看答案及解析

由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0　　　　　　　　　　 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C．增大压强有利于提高 Y 的产率　　　　　 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH＜5

B. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(OH－)相同

D. 一定温度下，pH=6.5的纯水显中性

难度: 中等查看答案及解析

用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→　　

②→ 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①_________________________；　 ②_________________________；

（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_________________________________________，判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：________________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________________________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是____________________________。

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数

难度: 中等查看答案及解析

硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 _____。

（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

　　　 A．直接用水吸收　　　　　　 B. 用氨水吸收

　　　 C. 用浓硫酸吸收　　　　　　 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol　　　　　　　

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。

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某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是　　　　 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是　　　　　　　　　 。

A．NiO2　　　　　 B．Fe　　　　　　 C．Fe(OH)2　　　　　　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点　　　　 （填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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