下列说法不正确的是A. 将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH＜5B. 常温下，pH=...

常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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下列说法正确的是　　　　　　 （　　　 ）

A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后，溶液中所有离子浓度都减小

C. PH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，PH<5

D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

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下列说法正确的是

A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少

C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

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常温下，等体积 、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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下列有关说法正确的是

A．常温下，将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V（甲）

C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释10倍后，pH＝4

B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D.加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

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下列说法正确的是

A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH^－）减少

B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

　D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

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下列说法正确的是（　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

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常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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