某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）该蓄电池充电时...

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　　 （填序号）。

A．NiO2　　　 B．Fe　　　 C．Fe(OH)2　　　 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为　　　　　　 （用含“、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=　　　　　　　 。

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某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是　　　　 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是　　　　　　　　　 。

A．NiO2　　　　　 B．Fe　　　　　　 C．Fe(OH)2　　　　　　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点　　　　 （填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是　　　　 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是　　　　　　　　　 。

A．NiO2　　　　　 B．Fe　　　　　　 C．Fe(OH)2　　　　　　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点　　　　 （填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2　　　　B．Fe　　　　　　 C．Fe(OH)2　　　　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。

（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置进行电解，一段时间后发现溶液逐渐变浑浊，Al电极附近有气泡生成，写出此过程中阳极的电极反应式______________________ 。

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某蓄电池的反应为：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2　　B．Fe　　 C．Fe(OH)2 　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块,该电化学防护法称为________________。

（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

（5）如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是____________。

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电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2　　　　　　 B．Fe　　　 C．Fe(OH)2　　　　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为___________________。

（3）该蓄电池放电时负极电极反应式__________________，充电时阳极电极反应式_______

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某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转 移的电子数是_________________。

A.NiO2　　 B.Fe　　　 C.Fe(OH)2　　　 D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，

下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe　　

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O　　

D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

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爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

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爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

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