下列关于化学反应原理的叙述正确的是
A.水能电离出氢离子,故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
B.一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关,还与反应途径有关
C.合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率,兼顾转化率
D.醋酸溶液越稀,电离程度越大,故电离出的氢离子浓度越大
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下列关于催化剂说法正确的是
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂能使不反应的物质之间发生反应
C.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
D.电解水时加少量的NaOH做催化剂,可使电解速率加快
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下列过程属于熵(S)增加的是
A.一定条件下,水由气态变成液态
B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃烧热)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)
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反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1. 47,900 ℃时平衡常数
为2.15。下列说法正确的是
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态
D.该反应的正反应是放热反应
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根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.烧杯b中发生还原反应
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
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25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2 (g)===Na2O(s) ;ΔH1=-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2 (g)===Na2O2 (s) ;ΔH2=-511 kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2 (s)+2Na(s)===2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol
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室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体
C.加入少量H2O D.适当升高温度
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某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后,若将
平衡体系中各物质的浓度增加一倍,则
A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不移动
C.C的百分含量增大 D.B的浓度减小
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加少量NaHCO3固体后,溶液的漂白性增强
D.在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
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下列关于各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,a为阳极,b为阴极
B.装置②中,发生的总反应为:Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C.装置③中,若X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④中,铁钉几乎不发生腐蚀
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
A.0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释,平衡正向移动,溶液中各离子浓度均减小
B.pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释10倍后,溶液pH=3
C.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.在25℃时,任何水溶液中KW =1×10-14
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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比②的产物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-)
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
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为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中,通过量CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
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已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3-
C.NaHCO3溶液:K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的
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下列有关化学平衡移动叙述,正确的是
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 |
C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32—)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
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(16分)根据题给信息,完成下列各小题:
Ⅰ、某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L,c(SO42—)=2.5×10—4mol/L,c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L,c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L,则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大;NaA溶液呈中性;1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验,发现后者的导电性比前者强,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”);
(2)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。
(3)②组情况表明,c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
(4)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
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(14分)Ⅰ、已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ΔH一定温度下,在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列问题:
(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A.混合气体的密度不再发生改变
B.消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2
C.混合气体的总体积
D.v正(CO) = v逆(H2)
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总,n总= mol;
Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3,反应方程式:2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+ 3O2(g),进一步研究生成量与温度的关系,常压下测得部分数据如下表:
(1)该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)
(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2(选填“>,<,=”)
(3)与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应,效率将更高,科学家认为该方案不可行,理由是__________.
Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
试分析:
①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化;滴加过程中,溶液中一定成立:c(Na+)= 。
②M点,溶液中主要涉及的离子方程式: 。
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(14分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:
(1)该流程中可以循环的物质是 。
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式: ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果: 。
(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ,E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。
(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为 。
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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+(滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是 。
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。
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