下列有关电解质的电离和水解说法正确的是A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正...

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是

A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小

B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

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将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是

A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大

B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大

C．稀释过程中，c（OH－）、均增大

D．溶液的KW、、pH均不变

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将浓度为0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　 ）

A．水解平衡正向移动　　　　　　　　　　 B．各微粒浓度均变小

C．溶液中离子数目增多　　　　　　　　 D．c(Al3+)与c(SO42-)的比值减小

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将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　 ）

A. 水解平衡正向移动　　 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）

C. 溶液中离子数目增多　　 D. 比值增大

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在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ +H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小

B. 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO－）增大

C. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

D. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

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常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B.通入NH3，平衡正向移动

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动

D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小            B．水的离子积不变

C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液中c(H^＋)增大

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关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na⁺) : c(CO₃^2-)=2:1

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是(　　 )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

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