上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测（二模）化学试卷

合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是

A. 明矾　　 B. 硬铝　　 C. 生铁　　 D. 青铜

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12C和13C原子之间，相等的是

A. 原子质量　　 B. 中子数　　 C. 质量数　　 D. 电子数

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含有共价键的离子晶体是

A. H2SO4　　 B. KOH　　 C. MgCl2　　 D. Na2O

难度: 中等查看答案及解析

硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有

A. 还原性　　 B. 氧化性　　 C. 酸性　　 D. 不稳定性

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化学反应中的能量变化符合如图所示的是

A. 甲烷燃烧

B. 碳酸钙高温分解

C. 电石与水反应

D. 酸碱中和

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铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是

A. 水　　 B. 稀盐酸　　 C. 硫粉　　 D. 硫酸铜

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氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是

A. 氮气分子很稳定　　 B. 氨气是极性分子

C. 尿素属于铵态氮肥　　 D. 闪电实现了大气固氮

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有关Al2O3的叙述正确的是

A. 可用于净水　　 B. 是碱性氧化物

C. 可与水化合成Al(OH)3　　 D. 可通过铝热反应生成

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下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 溴乙烷　　 B. 乙酸乙酯　　 C. 甲烷　　 D. 乙炔

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物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A. 总物质的量　　 B. 原子个数　　 C. 化学键　　 D. 化合价

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测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有关水的表述正确的是

A. 电子式为　　 B. 是直线型分子

C. 是非电解质　　 D. 可以作氧化剂

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能证明乙酸是弱酸的是

A. 乙酸钠溶液pH＞7　　 B. 乙酸溶液能导电

C. 乙酸溶液能使石蕊变红　　 D. 乙酸溶液易挥发

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氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是

A. 酸性：H2S＞H2O　　 B. 热稳定性：H2O＞H2S

C. 原子半径：S＞O　　 D. 化合价：SO2中S为正价

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海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是

A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水　　 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现

C. 提取溴时利用溴的挥发性　　 D. 提取碘时利用碘的升华特性

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用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是

A. 负极反应均是Fe－2e → Fe2+

B. 正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－

C. 均是化学能转变为电能

D. 铁均被保护

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实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是

A. 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精

B. 用温度计测量生成气体的温度

C. 温度过高时制得的乙烯中混有SO2

D. 用排气法收集乙烯

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是

A. 升温能提高氢气的转化率

B. 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率

C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量

D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本

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化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是

A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉　　 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

C. 制硫酸时使用热交换器　　 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

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某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A. SO42－　　 B. NO3－　　 C. Na+　　 D. Fe3+

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硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。

（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。

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氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

a．降低温度　　　　　　　　 　　 b．增大压强　　　　　　　　 　　 c．加入HCl

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草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：

完成下列填空：

（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。

（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

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食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：

完成下列填空：

（1）A→B的反应类型是____________。B→E的化学方程式为_________________________。

（2）C的结构简式为______________________________。实验室由C生成D的反应条件是____________________。

（3）写出两种有支链的E的同分异构体___________________。

（4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A　 B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）_______________________

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