用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是A. 负极反应均是Fe－2e...

用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是

A. 负极反应均是Fe－2e → Fe2+

B. 正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－

C. 均是化学能转变为电能

D. 铁均被保护

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关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（    ）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe－2e= Fe²⁺

C．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe +3O₂= 2Fe₂O3

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关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e^－ = Fe²⁺

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

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下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀

B.通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D.钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+

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关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是

A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主

B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋

C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀

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关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e → Fe²⁺

D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

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用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A.属于化学腐蚀

B.O2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-

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研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法不正确的是

A. 图1：a点溶液变红

B. 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重

C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀

D. 图2：正极的电极反应式为O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH-

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下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e^-＝Fe³⁺

C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

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石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是

A.金属溶解发生在负极，析氢发生在正极

B.生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－=FeCO3 +H＋

C.腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2

D.温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率

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