2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是

①氯气　　 ②溴水　　 ③氧气　　 ④酸性KMnO4溶液　　 ⑤KOH溶液

A．①③　         B．②③　         C．②④　         D．①⑤

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下列变化中没有发生氧化还原反应的是

A．金属冶炼　　 B．SO2使品红溶液褪色　　 C．钢铁锈蚀　　 D．食物腐败

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下列叙述错误的是

A．13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等

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下列离子中，只有还原性的是

A． Na+　　　　　　　　 B． Fe2+　　　　　　　　 C．Br—　　　　　　　　　　 D． SO32—

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丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是

A．C4H10与C(CH3)4互为同系物　　　

B．正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线

C．丁烷在常温下是气体　　 　　　　　

D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

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下列说法正确的是

A．氧化还原反应一定有氧元素参加　　 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．金属单质只具有还原性　　　　　　　　 D．失电子越多,该物质的还原性就越强

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下列顺序表述正确的是

A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4    　　 B．稳定性：H2O > HF > H2S

C．原子半径：Na > Mg > O    　　　　　　　　　 D．还原性：F－> Cl－> S2－

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，H2O作还原剂的是

A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ 　　　　　 B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑

C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3　　 　　　 　 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

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下列关于基本营养物质的说法中正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

B．蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu(OH)2加热可产生砖红色沉淀

C．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

D．浓硫酸可以使蛋白质变黄 ，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

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下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　

B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色

C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

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利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是

A．乙烯与水反应(乙醇)　　　　　　　　　　　　

B．乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)

C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)　　

D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

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下列说法不正确的是

A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气　　　　 B．苯的硝化反应需要水浴加热

C．用溴水鉴别苯和环己烷　　　　　　　　 　　　　 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；

2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2　　　　　　　

B．FeCl3既有氧化性又有还原性

C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子序数：A＞B＞C　　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－　　　　　　 　　 D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有

A．7种　　　　 B．6种　　　　 C．5种　　　　 D．4种

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2　　 则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原　　　 B．每生成1molSO2转移6mol电子

C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物　　 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是　　

A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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下列有关说法正确的是

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子

③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构　　　

A．①②⑤　　　　　　　 B．②③④　　　　　 C．①②⑥　　　　　　　 D．②③⑤

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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．1 mol该物质能与3molH2发生加成反应

B．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸

D．该物质不能聚合为高分子化合物

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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是

A．x=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化产物和还原产物的比为2:5

C．生成4mol H2O转移10mol电子　　　　　　 D．MOyx－中的M的化合价为+7

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（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ 　　　 　 + 　　　 　 .

（1）此反应的氧化剂是　　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 。

（2）完成并配平上述反应的化学方程式。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　　　　　 （填选项编号）

A．酸性　　 B．氧化性　　 C．吸水性　　 D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 mol。

（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为　　　　　　　　　 　 。　　　　　

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[物质结构与性质]（15分）

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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[物质结构与性质]（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。

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[有机化学基础]（15分）

可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

请回答：

（1）B→C的反应类型是____________________。

（2）下列关于化合物G的说法不正确的是_____。

A 分子式是C9H6O3　　　　　　　　　　　　　 B 能与金属钠反应

C分子中含有4种官能团　　　　　　　　　 D能与液溴反应　　

E. 1 mol G最多能和4mol氢气反应　　　　　 F. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出D→E的化学方程式___________________________________________。

（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________。

（6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共　　　 种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基。

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[有机化学基础]（15分）已知化合物G的合成路线如下：

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅵ的反应类型为　　　　　　　　　 。

（2）写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________。写出反应Ⅲ的化学方程式____________。

（3）已知麦克尔反应： ，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3:1，则F的结构简式为　　　　　　　　　　 。

（4）写出检验C物质中官能团的方法和现象____________________________________。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：

①遇FeCl3溶液显紫色；　　　　　　　　　　 ②苯环上的一氯取代物只有一种；

③1mol物质最多可消耗1mol NaOH；　　 ④不考虑氧原子连接在一起的情况。

符合该要求的有机物有_______种，任写两种该物质的结构简式　　　　　　 。

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