[物质结构与性质]（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型...

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[物质结构与性质]（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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[物质结构与性质]（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：
（1）写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式。
（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式________。
（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式________、________。

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下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
B．Z与Y元素形成的化合物是原子晶体
C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置________；
②B元素原子结构示意图________；
③C单质分子的电子式________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素________．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

Y

Z

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：________；生成该白色沉淀的化学方程式为________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：________．

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1)Y在周期表中位于________________；
(2)与钡同族的镁钙锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。
(3)①制备M的化学方程式是__________________________________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________________m。

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A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数．根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）．
（1）A的最高价氧化物______；
（2）B的气态氢化物______；
（3）C的最高价氧化物的水化物______；
（4）D的单质______．
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【化学-选修3:物质结构与性质】
I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是　　　　　　　　。
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B
B．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F位于周期表的s区
(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是　　　　　 (填化学式），原因是　　　　　　　。
(3)EA2和A2B熔点较高的是　　　　　　　　 (填化学式）,原因是　　　　　　　。
(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是　　　　　　　　　。
下列分子或离子中与DB3结构相似的是　　　　　　　　　　。
a．NH3 B．SO32- C． NO3- 　　 D． PCl3
(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为　　　　。
若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = 　　　　　 nm。
Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有　　个, Cr3+的价电子排布式为　　　。
(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有　　　　个，距离每个As原子最近的As原子有　　　　　　　个。
（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为　　　　　　；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是　　　　，理由是　　　　　　。
(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为　　　　　　；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为　　　　 g•cm-3(用含a和NA的式子表示）。

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为　　　　　　　　。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为　　　　。
（3）SnCl4分子的空间构型为　　　　　　　　　　，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是　　　　　　　　　。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图，其化学式为　　　　　　　　　　。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：　　　　　　　　　　。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为　　　　　　　　　　　　。

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