现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)B单质分子中,含有________个键和__________个键,元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式:______________________。
高二化学填空题简单题
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)B单质分子中,含有________个键和__________个键,元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式:______________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式________;离子半径比较:Y离子________Z离子(填“>”或“<”)。
(2)写出Z原子的核外电子排布式________。
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
高二化学填空题困难题查看答案及解析
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图________;写出元素X的气态氢化物的电子式________。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(写元素符号),下列能证明该事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(9分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图________ ;写出元素X的气态氢化物的电子式________ ;写出Z元素原子的原子结构示意图:________;元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
高二化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息如下.
①X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼;
②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9;
③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂;
④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__; X的气态氢化物易液化的原因是:__.
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__;Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子.
(3)元素 X、T 的电负性相比,__的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的__(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于__区.Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子,该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为__cm3.
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:__.
(6)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:__,分子中X原子的杂化方式为__杂化.
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图______________。
(2)写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
(3)写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号),理由是________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图__________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
(3)写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________。
【答案】 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性
【解析】试题分析:T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,所以T是F元素;X元素的L层p电子数比s电子数多2个,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小,Y是Al元素;Z元素L层有三个未成对电子,Z是N元素;
解析:根据以上分析,(1)X为O元素,氧离子核外最外层达到8电子稳定结构,氧离子结构示意图。
(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;
(3)Z是N元素,电子排布式是1s22s22p3; Y是Al元素,电子排布式是1s22s22p63s23p1。
(4)T是F元素,同主族元素从上到下,非金属性减弱,与氯元素相比,非金属性较强的是F;
A.气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱,故A错误;
B.单质分子中的键能,不能证明非金属性的强弱,故B错误;
C.非金属性越强,电负性越大,根据两元素的电负性可以判断非金属性,故C正确;
D.根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性,故D错误;
E.键长越长,越不稳定,所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性,故E正确;
F.单质在自然界中的存在形式,不能判断非金属性,故F错误。
(5)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性。
点睛:元素非金属性强弱的判断方法:①越易与氢气化合,非金属性越强;②气态氢化物越稳定,非金属性越强;③单质的氧化性越强,非金属性越强;④最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强。
【题型】综合题
【结束】
21
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的电子排布图为__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________;Y2-与Na+的半径大小为__________。
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;X与Y的第一电离能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图____________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________
(3)写出Y的价电子排布式_________________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 原子的电子排布图为 |
B | 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对 |
C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价 |
D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
E | 原子序数是D两倍, |
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________;
(2)B的氢化物的分子空间构型是________,该氢化物的等电子体是________;
(3)E的价电子排布式是________,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为________;
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为________;
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构
的知识解释发光的原因:________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析