浙江省2017-2018学年高三上学期第二阶段考化学试卷

室温下，关于pH=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A. 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强

B. 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl- )<c(CH3COO-)

C. 将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 中和等体积等浓度的NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多

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下列属于碱性氧化物的是

A. CO2　　 B. KOH　　 C. MgO　　 D. K2CO3

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仪器名称为“容量瓶”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列属于非电解质的是

A. 氨气　　 B. 碳酸钾　　 C. 盐酸　　 D. 氯气

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下列属于氧化还原反应的是

A. CaO+H2==Ca(OH)2　　 B. SO2+H2O2==H2SO4

C. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2O　　 D. NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+H2O

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下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A. 氯化钠溶液　　 B. 硫酸铜溶液　　 C. 鸡蛋清溶液　　 D. 酒精溶液

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下列有关物质性质的应用正确的是

A. 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应

B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

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下列表示正确的是

A. 中子数为20的Ar原子：Ar　　 B. 硝基苯的结构简式：

C. 次氯酸的电子式：　　 D. CH4的比例模型：

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下列有关说法不正确的是

A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B. 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D. 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

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下列有关说法正确的是

A. 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源

B. 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用

C. 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

D. 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

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下列说法正确的是

A. PH 试纸在检测气体时必须先湿润

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

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下列说法正确的是

A. H2O 与D2O 互为同素异形体

B. 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物

C. C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同

D. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是2，5—二甲基戊烷

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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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解释下列实验现象的离子方程式正确的是

A. FeI2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-

B. 新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O

C. 次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A. 原子半径：X>Y>W

B. 简单阴离子的还原性:Z＞W

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性：Z> Y

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下列说法正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

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下列说法不正确的是

A. 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

C. 蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质

D. 二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料

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微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A. B电极是正极

B. 电池内H+从左侧向右侧迁移

C. A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

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根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)　　 △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

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下列说法正确的是

A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O 比H2S 更稳定

B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

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在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00

B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜50

D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4NA

B. 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA

C. 0.1mol 的SO2 与ImolO2 充分反应，转移的电子数为0.2 NA

D. 常温常压下，19g 羟基(—18OH) 中所含的中子数为9 NA

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25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法不正确的是

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 mol•L-1

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烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____；

（2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是___________________________；

（3）将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液，滴加2滴酚酞试液，加热后水溶液显红色，其原因是__________________________；（用离子方程式表示）

（4）下列说法正确的是________；

A．有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%

B．反应②、③、⑤的类型各不相同

C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

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草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________（填化学式）；试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_______________________________________________；

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比________________。

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电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：

（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________　　 。

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。

（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。

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硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②；③硼能与氢氧化钠溶液反应（与铝性质相似）。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼

（1）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应可以代替A装置中的反应，请写出高锰酸钾固体与浓盐酸反应的离子方程式___________________________________。

（2）E装置的作用是______________________；如果拆去B装置，可能后果是___________________。

（3）实验中可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：___________。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_______(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；②先点燃D处酒精灯，后点然A处酒精灯；③同时点燃A, D处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175 ℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。

(4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常温下将a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

(5)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

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苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：

请回答：

（1）下列说法正确的是_____________。

A．反应①②④都是取代反应　　　　　　　　　　　　　　 B.化合物C能发生消去反应

C．化合物D中含有两种官能团　　　　　　　　　　　　 D.化合物E的分子式为C17H25NO3

（2）反应④D→E的化学方程式是___________________________________。

（3）化合物M的结构简式是___________________________。

（4）写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式____________。

①能发生银镜反应

②1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。

（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________________。

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