解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A. FeI2 溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-
B. 新制氯水中滴加石灰水后,黄绿色褪去:C12+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+C1O-+H2O
C. 次氯酸钙中通入过量SO2时:ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+
高三化学单选题困难题
解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A. FeI2 溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-
B. 新制氯水中滴加石灰水后,黄绿色褪去:C12+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+C1O-+H2O
C. 次氯酸钙中通入过量SO2时:ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32-
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32-
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
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下列离子方程式中正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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下列操作对应的现象及解释正确的是
编号 操 作 现 象 解 释
A FeI2溶液中滴加过量氯水 溶液变黄 氯水氧化I-成碘单质,碘水呈黄色:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B 苯酚钠溶液中通入少量CO2 出现白色浑浊 苯酚酸性弱于碳酸,反应生成苯酚:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液 出现白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 溶液中先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2],因此Cu2+先沉淀;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
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下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | 正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确:说明酸性:H2SO3强于HC1O |
D | lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O | 正确:AlO2-与H+均无剩余 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H++4H2O=Al3++Al(OH)3↓+5H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3[ |
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下列离子方程的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
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下列有关离子反应的说法正确的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I-均氧化 |
B | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ | 正确;阳极氯离子放电,阴极氢离子放电 |
C | 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4++ 2H2O | 正确;氨水过量,氢氧化铝能溶于过量的碱 |
D | 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | 错误;电荷不守恒,生成物中应有亚铁离子 |
A.A B.B C.C D.D
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