下列离子方程式书写正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
高三化学选择题中等难度题
下列离子方程式书写正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－
B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－
D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A. | 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+ I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 |
| B. | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水 |
| C. | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2 + ClO－ +H2O = HSO3－+ HClO | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| D. | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2－+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关离子方程式书写正确的
A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-
B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
| B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确：说明酸性：H2SO3强于HC1O |
| D | lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O | 正确：AlO2-与H+均无剩余 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋＋4H2O=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3[ |
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下列离子方程的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
| B | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O | 正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
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下列离子方程式中正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D． 等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A. FeI2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-
B. 新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O
C. 次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
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