据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
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下列电离方程式书写正确的是( )
A.(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- B.H2CO32H+ + CO32-
C.H2SO4 =2H+ + SO42- D.NaHS=Na+ + H+ + S2-
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在298K、100kPa时,已知:
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是( )
A .△H3=△H1 + 2 △H2 B . △H3=△H1 + △H2
C. △H3=△H1 - 2 △H2 D. △H3=△H1 - △H2
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某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液( )
A.呈碱性 B. 呈中性 C. 呈酸性 D. 无法确定
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在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
2NO(g) +2 CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH= -746.4kJ·mol-1
达到平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入氮气 D.降低温度同时增大压强
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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72—(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
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将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H+) B. K(HF) C. D.
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将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中,2min时铁刚好完全溶解(忽略溶液体积变化)。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A.铁的反应速率为0.5mol/(L·min) B.硫酸 的反应速率为0.5mol/(L·min)
C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率为0.5mol/(L·min)
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在25℃时,取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml,先分别加水稀释至2 倍体积,再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B. 两种酸放出氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.两种酸与锌反应的速率一样大
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已知在等温等容条件下,有如下可逆反应:2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的初始浓度均为2 mol/L;途径Ⅱ:C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的浓度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的体积分数相等
C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的反应速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍
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已知一定温度下2X(g) + Y (g) mZ(g) ΔH= -a kJ·mol-1 (a>0),现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是( )
A.m=4 B.a=b C.b<a D.m等于2或1
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( 10分)下列物质:①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH(选序号填空)
(1)能导电:_____________(2)非电解质:_____________________
(3)强电解质:_____________(4)弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数:
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生,若能,完成反应方程式;若不能,无需。
CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
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(11分)(1)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;
(2)在体积不变的密闭容器中进行(1)反应,达到平衡后(填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”):
①扩大容器体积,平衡___________,c(H2)____________(与原平衡相比);
②升高温度,正反应速率________ ,逆反应速率___________;
体系的压强__________,平衡___________,平衡常数_____________;
③加入催化剂,H2的物质的量___________________。
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(11分)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3-+5SO32- +2H+ = I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度 /℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t 1 |
实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t 2 |
实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t 3 |
(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________(填反应类型);
(2)该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________;
(3)表中V2=___________mL, V1=___________mL
(4)t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)
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(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压 强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体 总浓度/ mol·L-1 | 2.4× 10-3 | 3.4× 10-3 | 4.8× 10-3 | 6.8× 10-3 | 9.4× 10-3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)该分解反应的平衡常数表达式为____________________________,根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:____________________。(保留两位有效数字)
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵变ΔS________0 (填“>”“=”或“<”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.
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(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡:
CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10
(2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c1(H+)=________________mol/L (用含a的代数式表示)。
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(10分)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
(1)某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中,使容器体积为2L, 控制容器体积不变,3min时反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.20mol,求①3min内H2的生成速率②CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(需有计算过程)
(2)若和(1)相同的初始条件,但在恒压条件下进行该反应,则达平衡时,CH4的转化率与(1)的比较,是( )
A.增大 B.减小 C. 相等 D.无法确定
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