（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32...

（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

该实验的目的是　　　　　　　　　　 ，表中V1=　　　　　　　　　 mL．

（2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是　　　　 　　　　 　 、　　 　　　　　 　　　　 ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　　　　　 ．

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（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－  ＋2H^{＋ =} I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;

（2）该实验的目的是①____________________________________________,

②_____________________________________________________________；

(3)表中V₂=___________mL, V₁=___________mL

（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

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某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

下列判断不正确的是

A.最先出现蓝色的一组实验是③

B.实验①③中V1=40，V2=10

C.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②

D.出现蓝色的时间t3>t2>t1

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（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                     ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                 ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。

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不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

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下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+

C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

________MnO₄^－＋________Fe^2＋＋________H^＋＝________Mn^2＋＋________Fe³⁺＋H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为________g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为________。

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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

（1）实验时，反应产生的气体应从　　 端通入；从　　 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。

（2）A瓶的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C瓶溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO3−的物质的量的减小值

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