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某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（ ）
A.呈碱性 B. 呈中性 C. 呈酸性 D. 无法确定
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D.
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100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液
A．呈中性 B．呈碱性
C．呈酸性 D．1000c（H+）=c（OH-）
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在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液( )
A. 呈碱性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. Kw变大、pH变小、呈酸性
B. Kw不变、pH不变、呈中性
C. Kw变小、pH变大、呈碱性
D. Kw变大、pH变小、呈中性
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下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H＋)=
的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
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（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，c(H+)=1×10-7mol/L的溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH-）=___mol•L-1
（2）25℃时，0.1mol/L的6种溶液，水电离出来的c(H+)由大到小的关系是___（填序号）
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④氨水（Kb=1.7×10-5） ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
（3）已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有1%发生电离，则该溶液的pH=_________，醋酸的电离平衡常数Ka=_______________。
（4）下列曲线中，可以描述0.1mol/L乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和0.1mol/LHF（乙，Ka=3.5×10-4）的水溶液中，水电离出来的c(H+)与加入水体积V的关系是__________（填字母代号）
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100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ）
A．pH=6显弱酸性
B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性
C．KW是常温时的10-2倍
D．温度不变冲稀10倍pH=7高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液是
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
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100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
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的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）