100℃,Kw=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1,则该溶液
A.呈中性 B.呈碱性
C.呈酸性 D.1000c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题中等难度题
100℃,Kw=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1,则该溶液
A.呈中性 B.呈碱性
C.呈酸性 D.1000c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃,水的离子积Kw=1.0×10-12)。下列说法中正确的是
A. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
B. 0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C. 0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积KW=1.0×10-12 mol2·L-2。下列说法中正确的是
A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(1)100°C时,KW=1.0×10﹣12,在该温度下,测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____;
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,与盐酸相比,H2A溶液产生的H2____(填“多”、“少”或“一样多”).
(2)将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中c(Na+)>c(B-)。
①混合溶液中c(B﹣)_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);
②混合溶液中c(HB)+ c(B-)_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:
溶质 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
电离平衡常数Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c( CH3COO-)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用数值列出计算式即可).
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)100°C时,KW=1.0×10﹣12,在该温度下,测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____;
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,与盐酸相比,H2A溶液产生的H2____(填“多”、“少”或“一样多”).
(2)将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中c(Na+)>c(B-)。
①混合溶液中c(B﹣)_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);
②混合溶液中c(HB)+ c(B-)_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:
溶质 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
电离平衡常数Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c( CH3COO-)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用数值列出计算式即可).
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)100°C时,KW=1.0×10-12,在该温度下,测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____;
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2_____(填“多”、“少”或“一样多”)。
(2)将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH,如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填准确数值)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)100°C时,KW=1.0×10-12,在该温度下,测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____;
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2_____(填“多”、“少”或“一样多”)。
(2)将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH,如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填准确数值)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某温度时,Kw=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol•L-1,则该溶液
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D.
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在约100 ℃的温度下,NaCl稀溶液中[H+]为1.0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是
①该NaCl溶液显酸性 ②该NaCl溶液显中性 ③该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2·L-2
④该NaCl溶液中KW=1×10-12mol2·L-2 ⑤该NaCl溶液pH=7
A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)某温度时,Kw=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液呈 性。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子(H+)能力最强的是
②根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 ;
将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH
③据上表数据,请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。
(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,写出离子浓度的大小关系 。
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