（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。(1)将...

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0；

（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是　　　　　　　　　　 。（填编号）

A．2v(NH3)=v(CO2)　　　　　　　　　　 　 　 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变　　 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：　　　　　　　　　　　 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量　　　　　　　 (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH　　　　　　 0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变ΔS　　　　　 0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)  △H = a kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应________热（填“吸”或“放”）________ kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变________g

②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：________．

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（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是(　　)

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.

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（15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．2v(NH₃) ＝ v(CO₂)                B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=_____=________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。

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（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                                               B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。

⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2）　　　　　　　　 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为___________ ．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为__________ ．

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________________ ．

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．　　　　　　　　　　 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 　　 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___　　　　 ___（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__　　　　　 __0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率_________　　 _______________。

⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：_________　　　　 ______________。

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。

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