2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。该提取方法是
A．萃取 B．蒸发 C．蒸馏 D．过滤
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相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的
A．分子数 B．原子数 C．电子数 D．氧原子数
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区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是
A．布朗运动 B．电泳 C．胶体聚沉 D．丁达尔效应
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下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□内物质不应是
A．SO2 B．FeS2 C．NaHSO3 D．SO42-
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下列不属于电解质的是
A．水 B．碳酸钙 C．稀硫酸 D．醋酸
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反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示
A．醋酸 B．硫酸氢钠 C．硝酸 D．盐酸
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一定属于氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
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反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为
A．3 B．4 C．5 D．6
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下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是
A．浓硝酸 B．乙醇 C．烧碱 D．小苏打
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配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O质量为
A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g
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下列说法错误的是
A．实验室制取蒸馏水不需要温度计
B．使用容量瓶前检查是否漏水
C．用20mL量筒量取18.36mL水
D．分液漏斗用于萃取和分液
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同温同压下，对下列气体叙述不正确的是
A．8gO2和1gH2体积为1:2
B．NH3和H2S密度比为1:2
C．5L N2和4L CH4原子数比为1:2
D．2molCO2和1molCO分子数比为1:2
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用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是
A．容量瓶内含少量水
B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠
C．俯视定容
D．溶解后立即定容
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下列叙述正确的是
A．摩尔质量是1mol 物质的质量
B．胶体是一种带电荷的介稳体系
C．电解质不一定导电
D．氧化还原反应的本质是化合价升降
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．3.2gCH4所含原子数为NA
B．101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NA
C．2.0mol／L K2CO3溶液100mL中K+ 数目为0.4NA
D．11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA
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反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3
A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol
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0.4mol／L Na2SO3溶液30mL与0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+。Y值为
A．40 B．30 C．20 D．10
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下列离子方程式书写正确的的是
A．铁和稀盐酸溶液反应 2Fe+6H+=2Fe2++6H2↑
B．醋酸和小苏打溶液反应 CH3COOH+ HCO3--= CH3COO-+H2O+ CO2↑
C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应 CO2+2OH-= CO32-+H2O
D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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0.3mol的RxO42- 被氧化为RO2时失去0.6mol电子,则x为
A．1 B．2 C．3 D．4
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已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2 ,下列反应能发生的是
A．2X-+Z2= X2+2Z- B．2R-+Z2= R2+2Z-
C．2R-+Y2= R2+2Y- D．2Z -+Y2=Z2+2Y-
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下列反应中水只做氧化剂的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑
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22℅的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14℅，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（ ）mol／L
A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0
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下列离子能大量共存的是
A．PH＝1的溶液中：Na+ Mg2+ CH3COO- SO42-
B．PH＝13的溶液中：Ba2+ K+ Cl- HCO3-
C．无色溶液中：K+ Fe3+ CO32- NO3-
D．透明溶液中： Na+ NH4+ NO3- MnO4-
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一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧气的质量是 g
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①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol／LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为 。
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标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25 g／Ｌ，则R的化学式可能是 。
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标准状况下，设448ＬHCl气体溶于Ｗg水后得溶液密度为1.19 g／mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol／L，则W的值是 。
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密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1﹪，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为 。
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用98﹪、密度为1.84 g／cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol／L H2SO4溶液。试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要 、 、 ；
（2）取用浓硫酸的体积是 mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法 。
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海藻中含有丰富的KI。实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答：
（1）操作A实验名称是 ；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和 （填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
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向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：
（1）R中分散质直径为 ；
（2）煮沸时反应的离子方程式为 ；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称） ；
（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是 ，最后得到棕黄色溶液。
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某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。
据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ；
③对是否存在K+的判断依据是 。
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