反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为
A.3 B.4 C.5 D.6
高一化学选择题中等难度题
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为
A.3 B.4 C.5 D.6
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 .请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 .
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA
C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物
D.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红
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(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 .转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2 L.
(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl﹣,不生成有机氯代物等有害物质.工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式 .生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为 mol.
(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 .
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(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时,产生标准状况下的Cl2__________ L。
(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应: NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2,该反应的离子方程式为___________________________。
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已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:
①4HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
(1)用双线桥法表示反应②中的电子转移情况: 。
(2)若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是__________。
(3)将反应①改写成离子方程式: 。
(4)①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,则下列说法中正确的是
A.该反应中转移电子数为6e-
B.生成物KCl中只含35Cl
C.KCl中既有35Cl又含37Cl
D.生成的氯气相对分子质量约为73.3
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KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是
A. Cl2既是氧化产物,又是还原产物
B. 转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应,则下列说法正确的是
A. 该反应中转移的电子数为6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3
C. KCl中既有35Cl,又有37Cl D. KCl中只含35Cl
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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应,则下列说法正确的是
A. 该反应中转移的电子数为6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3
C. KCl中既有35Cl,又有37Cl D. KCl中只含35Cl
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