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配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O质量为
A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g
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用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____、____；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____ g：
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号）。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____，无影响的有_______。（填序号)
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某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
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某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择____mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。
（3）该实验的正确操作顺序是_____（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_____；
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度____；
④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_____。
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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；
③若定容时俯视刻度线_______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。
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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________；
（2）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________ED；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入仪器X，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中
D．将仪器X盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。
①没有进行A操作
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水
③进行E操作时俯视
④D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度
⑤称量时，按照左码右物的操作进行称量。
⑥溶液未冷却，就转移到容量瓶中。
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实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容
E 溶解 F 摇匀 G 转移 H 装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：
(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。
(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间
相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。
(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠____________；
B．定容时加水超过刻度线____________；
C．最终定容时俯视观察液面____________。
II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。
A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
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