①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol／LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为 。
高一化学填空题中等难度题
①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol／LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为 。
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在KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）中，下列说法错误的是
A．HCl体现酸性和还原性
B．生成1mol Cl2时，转移10mol电子
C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8
D．上述方程式说明还原性：KMnO4>Cl2
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在反应KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，
(1)配平上述化学方程式 。
(2)若生成35.5 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
______________________
（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
（3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是____________。
（3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
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用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为
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关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是
A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原
C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性
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