对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异,下列几种说法中正确的是
A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同
C.电子(基态)的能量不同 D.电子云空间伸展的方向不同
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某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
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元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质子数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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下列有关化学键的叙述,正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键
C.共价化合物一定只含有极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的
A.ⅠA B.ⅠB C.ⅢA D.ⅢB
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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
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下列元素电负性最大的是
A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C.没有负化合价的元素
D.没有正化合价的元素
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是IIIA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在
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实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测
A.CuS易水解
B.CuS可溶于盐酸
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大
D.强酸可以制取弱酸
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下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
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下列物质中分子间能形成氢键的是
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
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合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是
A.纯铁 B.生铁(Fe、C的合金) C.碳 D.无法确定
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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定也小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为
A.MgB B.Mg3B2 C.Mg2B D.Mg2B2
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已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
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下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶
C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷
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SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为
A.330 kJ B.276.67 kJ
C.130 kJ D.76.67 kJ
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下列说法正确的是
A.124gP4含有的P-P键的个数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
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下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是
A、在IA族可以找到光电材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料
D、在VIII族可以找到新型农药材料
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某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)3
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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有以下物质:①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H-C≡N
(1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;既含有极性键又含有非极性键的是 。
(2)只含有σ键的是 ;即含有σ键又含有π键的是 ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ;
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A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的轨道表示式是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;
(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学
式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题:
(1)图中“试剂1”为 。
(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填物质的化学式)
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。
(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
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碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
(3)硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ;硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si H(填“>”、“<”或“=”)
(4)下图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
是 (填标号)。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575。请回答下列问题:
(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ;在一定温度下,用x射线衍射法测BC2晶胞(晶体中最小的重复单位)边长: a=5.72×10-8cm,该温度下BC2的密度为________
(2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是: ,
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(4)A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如右图所示,试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素,请比较A2C与A2G沸点的高低______________。(填分子式)
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“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下:
表1 化学试剂价格表
试剂 | 价格(元/ t ) |
漂液(含NaClO25.2%) H2O2(30%) NaOH(固98%) Na2CO3(固99.5%) 卤块(MgCl2,30%) | 450 2400 2100 600 310 |
表2 生成氢氧化物沉淀的值
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 | 2.7 7.6 8.3 9.6 | 3.7 9.6Ω 9.8 11.1 |
Ω注:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化成为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白:
⑴、在步骤②加入试剂X,最佳选择应是 ,其作用是 ________ 。
⑵、在步骤③加入的试剂Y应是 ,之所以要控制pH=9.8,其目的
是 。
⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是: ________ 。
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