溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在
高二化学选择题简单题
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在
高二化学选择题简单题查看答案及解析
溶液中同时存在和四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据下表可知,下列说法错误的是( )
物质 | 溶度积() |
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中,几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9
D.时,四种金属离子全部以沉淀形式存在
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
1L某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成。经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B.原溶液中可能含有Ba2+、Al3+
C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色
D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为12g
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )
A.在c(HCO)="0.1" mol·L-1的溶液中:NH、Al3+、Cl-、NO
B.有大量存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有大量存在的强酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-
D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO、S2-、Na+、K+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B. 实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 L
C. 沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4
D. 一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 L
C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B.Al3+、SO42-、Cl-、K+
C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D.S2-、SO32-、K+、Na+
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图:
当相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L﹣1]时,形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分,写出制备漂白液的离子方程式_____。
(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1mol•L﹣1,若要使杂质离子沉淀完全,步骤③应溶液的pH调节至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。
(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2],生成一种盐和两种无毒气体及水,其化学方程式为_____,若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的质量为_____。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
所含离子 | H+ | Na+ | Mn+ | ||
浓度 | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析