（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 所含离子 H+ Na+...

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为

A．Fe²⁺、2                        B．Ba²⁺、0.5                C．Al³⁺、1.5               D．Mg²⁺、1

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所含离子			H+	Na+	Mn+
浓度	3	1	2	1	a

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某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：

则Mn+及a值可能是

A. Mg2+ 、1　　 B. Ba2+、0.5　　 C. Al3+、1.5　　 D. Fe2+、2

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某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M²⁺可能为 （   ）

A.  Mg²⁺        B.Ba²⁺         C. Al³⁺           D.Na⁺

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为

A. Mg2+、1　　 B. Ba2+、0.5　　 C. Al3+、1.5　　 D. Fe2+、2

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A．Cl－　　　　　　　 B．Ba2+　　　　　 C．Na+　　　　　　　　 D．Mg2+

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t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中正确的是

A.所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)

B.t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14

C.t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

D.t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%

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t℃时，将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是（　　 ）

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2　 mol/L

C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO32－)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　 b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a

④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同

A．①②③⑤ 　　 B．③⑤⑥⑦　　 C．①③④⑥　　 D．②③⑥⑦

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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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