“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，...

“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

表1　 化学试剂价格表　　　　

表2 生成氢氧化物沉淀的值

Ω注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。请填写以下空白：

⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　 ，其作用是　　________　　 。

⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　________　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，

（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；

（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。

写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。

（3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

某卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：

当相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol•L﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。

(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1mol•L﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。

(3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。

(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的质量为_____。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

请回答：

（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。

②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。

③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。

（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。

（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。

（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

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（16分）卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

回答下列问题：

（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。

（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________ 时，停止加入NaOH。

（3）流程图中操作X是_______________。

（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子后的滤液中改加Na₂CO₃，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __ 。

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以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+开始沉淀。

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为__________。

（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。

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卤块的主要成分是MgCl 2 ，此外还含Fe3+ 、Fe2+ 和Mn2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

表1

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽

表2

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

(1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。

(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。

(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。

(5)在实验室中，为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe3+ 而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。

A．NH3·H2O     B．NaOH    C．Na2CO3  　 D．MgCO3

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某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下：

已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－浓度大小排序为_______________。

(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_________________。

(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。

(6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L

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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为　　　　　　　　　 　　 ；

（2）铝土矿中固体A 是　　　　　 　　 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式　　　　　　　　　 ；

（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）固体X 是　　　　　　　　　　　 　 (填化学式)

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