孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备C...

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：

（1）图中“试剂1”为　　　　　　。

（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为　　　　　　。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是　　　（填物质的化学式）

（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过　　　　、　　　、过滤等操作。

（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数　　　　　　　　　　。

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。

（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。

A.NaOH　　　　 B.NH3·H2O　　　　　 C.CuO　　　　　　　 D.Cu(OH)2

（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。

（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是　 ______________。

（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至________________(填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是 ________。

⑵操作X包括________________、________________、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是________________。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是________________。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将________________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为________________。

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（14分）氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有________。（写出一点）

⑵若溶液A含有的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋，则试剂①为Cl₂，通入Cl₂发生反应的离子方程式：________。

⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是________；

为避免引入杂质离子，试剂②可选用________。

A．氨水             B．氧化铜           C．氢氧化铜         D．氢氧化钠

⑷由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：________。

⑸工业生产过程会产生含Cu^2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu^2＋浓度为________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）

⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。

制备过程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：________。

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（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。

（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。

（3）选择的试剂①为_________。

A．KMnO4 　　　　　　　　 B．NaClO 　　　　　　　　 C．Cl2 　　　　　　　　 D．H2O2

反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

请回答下列问题：

（1）研磨孔雀石的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为　　　　 。

（3）固体c中主要成分的化学式为　　　　　　 。加入氧化铜的作用是 　 　　 。

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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是 　　　　　　　　 　　　 ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是　　　 　　 （填化学式）、固体a是 　　　 　　　 （填化学式）．

（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用　　　　 　　　 （填选项序号）．

A．酸性KMnO4溶液　　 B．双氧水　　 C．浓硝酸　　　 D．氯水

相应的离子方程式：　　 　　　　　 　 ．

（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用　　 　　 （填选项序号）．

A．稀硫酸　　 B．NaOH溶液　 C．氨水　　　 D．CuO

相应的离子方程式　　 　　　　 　　 　 　　 ．

（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式： 　　　　　　 ．

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