陕西省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷（实验班）

下列说法中不正确的是(　　)。

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

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下列各组性质比较中，正确的是（　　）

①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

A. ①②③　　 B. ③④⑤⑥　　 C. ②③④　　 D. ①③④⑤⑥

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下列说法正确的是

A. 元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209

B. H216O与HO互为同素异形体

C. abXn-含有的电子数为a-n

D. 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族

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下列化学用语或命名正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O　　 B. 含有10个中子的氧原子的符号：818O

C. S2-的结构示意图　　 D. NH4Cl的电子式：

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下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是

①CuSO4•5H2O   　　　 ②AgI      ③溴的四氯化碳溶液

④FeSO4•7H2O　　　　　　　 ⑤KMnO4溶液   ⑥碱性酚酞溶液

A. ⑥③②④①⑤　　 B. ⑤④③①②⑥　　 C. ⑥③①②④⑤　　 D. ②③①④⑤⑥

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既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是

A. FeCl2　　 B. NaCl　　 C. FeCl3　　 D. CuCl2

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用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的

A. Na2SO3溶液　　 B. KI溶液

C. NaOH溶液　　 D. H2O

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．Y单质与氢气反应较Z剧烈

B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

C．X单质氧化性强于Y单质

D．X与W的原子核外电子数相差9

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。

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若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子

A. ①②③　　 B. ①③⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ③⑤

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下列物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是

A. N2比O2的化学性质稳定　　 B. F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高

C. 氯化钠晶体的熔点很高　　 D. HF比HCl的沸点高

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下列各组物质中，均含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组

A. Na2O2  Na2O　　 B. KClO  NaOH

C. Br2   HBr　　 D. HF   H2O

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三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A. P4S3中磷元素为+3价

B. P4S3属于共价化合物

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸反应　　　　　　　　　　 B．灼热的木炭与CO2反应

C．乙醇在氧气中燃烧　　　　　　　　　　 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是

A. 吸收445.2KJ　　 B. 吸收480.4KJ　　 C. 放出445.2KJ　　 D. 放出480.4KJ

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下列叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol

B. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+ 2×283.0

kJ/mol

C. 用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列图示关系不正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)　 ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．(Ⅰ)，①　　　　　　 B．(Ⅱ)，②　　　　　　 C．(Ⅲ)，③　　 　　　 D．(Ⅳ)，④

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是(　 )

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

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下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是

A. 海水Mg（OH）2Mg

B. 海水Mg（OH）2MgCl2Mg

C. 海水MgCl2Mg

D. 海水MgCl2Mg

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金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423CCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

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已知：H2O(g)==H2O(l)　 △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l)　 △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)　 △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A. Q1+Q2+Q3　　 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)　　 C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3　　 D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3　

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（　　 ）

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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下列有关热化学方程式的评价合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________；

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________；

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（填字母序号）；

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR＞YX4

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________；

（5）反应3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；该反应的△H=_______________；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________（填“是”或“否”）。

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工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；

（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；

（5）②中发生反应的离子方程式为__________________。

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已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____　　　　　　　 ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________　　　　　 。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

(4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为　　　　　　　　　　　 ；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =　　　　　　 （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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计算并按要求填空。

（1）已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________；

（2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________；

（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________；

（4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：

(a)乙的相对分子质量为____________；

（b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ•mol-1，则反应中生成CO__________mol。

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