用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电...

用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的

A. Na2SO3溶液　　 B. KI溶液

C. NaOH溶液　　 D. H2O

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是

A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小；

B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少

C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2；

D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

某同学购买了一瓶：“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3

主要成分：25%NaC1O

使用方法：稀释l00倍(体积比)后使用

注意亊项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B. 一瓶该“84消毒液”中含NaC1O的质量为297.5g

C. 取l00mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制25%NaClO的消毐液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为I43g

高一化学null中等难度题查看答案及解析

为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：

①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．

③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是　　　　 ；

②当看到　　　　 现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据　　　　 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．

（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是　　　　 ；

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议　　　　 ．

高一化学实验题困难题查看答案及解析

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO₂完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。

(1)写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。

(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。

(3)求100 L空气中SO₂的体积分数。

高一化学计算题困难题查看答案及解析

下列对生产、生活现象的解释正确的是　　 (　　 )

A．钢锭难被压缩，因为铁原子间没有间隙

B．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

C．液化气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D．温度计里的汞柱下降，因为原子体积随温度的降低而变小

高一化学选择题简单题查看答案及解析

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO2的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________；

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________；

②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反应方程式如下：

2NaOH+SO2 ==Na2SO3 + H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO 2 的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO 2 质量. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）发生反应的NaOH的质量.

（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因: 反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量.数据如下 表所示，下列说法正确的是

A.实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O = H2SO4+2HNO2

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气屮的O2有关

D.燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。

(1) C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是　　　　　　　　　 ，可以提高实验的准确度。

(2) C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是　　 　　　 （氧化剂、还原剂）。

(3) 某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还　　 原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。

（4） ① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为　　　　　 g/L。 （相对原子质量: Ba-137　　 S-32　　 O-16）

② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量　　 　　 　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

高一化学实验题困难题查看答案及解析