节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性...

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO2的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________；

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________；

②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。

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为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：

①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．

③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是　　　　 ；

②当看到　　　　 现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据　　　　 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．

（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是　　　　 ；

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议　　　　 ．

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燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验: 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

(1) 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

(2) 加入过量的BaCl2溶液的日的是:  ____________，写出相关反应的离子方程式:__________。

(3) 洗涤沉淀的方法是____________。

(4) 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(5) 在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

(6) 该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2

①NaClO2 中氯元素的化合价为_______。

②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。

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燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质，并研究治理措施。

(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。

(2)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。

(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。

(4)当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。

(5)结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_______________。

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某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

主要实验步骤：

①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；

②将Cu丝上提离开液面；

③从导管F口向装置中通入空气一段时间。

（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）试管B中出现白色沉淀的原因是　　　　　 。

（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有　　　　 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

（5）下列叙述正确的是　　　　 。

a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量

b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色

c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气

d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

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某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

（1）仪器a的名称_________。

（2）装置D和F的作用是_________。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

（1）仪器a的名称_________。

（2）装置D和F的作用是_________。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。

Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

（1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；

②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；

③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。

（2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。

①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；

②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。

（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________。

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下列可能引起大气污染的是

①煤的燃烧  ②燃放鞭炮 ③工业废气的任意排放 ④汽车尾气

A、①②      B、③④     C、①②③     D、①②③④

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SO2和NOx都是大气污染物。

（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；

②风速较大时：____________________。

（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。

a．熟石灰　　 b．纯碱　　 c．CaCl2　　　 d．NaHSO3

（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为　　　　　　 L（保留一位小数）。

（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是　　　　　　 mol。

②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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