某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反应方程式如下：2...

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反应方程式如下：

2NaOH+SO2 ==Na2SO3 + H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO 2 的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO 2 质量. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）发生反应的NaOH的质量.

（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

　　　 （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是　　　　　　　　 ；

（2）生成固体B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤③中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）该样品中铝的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足　　　　　　 B．第②步中加入盐酸不足时

C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤　　　　　　 D．第④步对沉淀灼烧不充分

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，

某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究________对化学反应速率的影响。

（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知________　　　________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O　　　　 ①

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O　　 ②

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。

（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②

在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。

(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。

(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4 mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。

(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。

（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析