(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是 ;
(2)生成固体B的离子方程式为 ;
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
;
(4)该样品中铝的质量分数是 ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;
A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入盐酸不足时
C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D.第④步对沉淀灼烧不充分
高一化学填空题中等难度题
(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是 ;
(2)生成固体B的离子方程式为 ;
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
;
(4)该样品中铝的质量分数是 ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;
A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入盐酸不足时
C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D.第④步对沉淀灼烧不充分
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
(3)硅酸不溶于水
(4)固体C为Al2O3
请回答下列问题:
(1)固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化,这个变化是 ;发生反应的化学方程式为 ;
(2)步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ;
(3)该样品中铝的质量分数是 (用a、b表示);
(4)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;
A.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B.第①步中加入NaOH溶液不足
C.第④步对沉淀灼烧不充分
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是_______;
(2)生成固体B的化学方程式为_____;步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______;
(4)该样品中铝的质量分数是______;(用a、b表示)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是_______;
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______;
(4)该样品中铝的质量分数是______。(用a、b表示)
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤①②③中,过滤时玻璃棒的作用是 ,步骤④中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
(3)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:____________________________
(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
(5)该样品中铝的质量分数是:_____________________(用a、b表示)。
(6)第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤,若未洗涤会使测定结果___________(填偏大或偏小)。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑,H2Si O3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:_____________________________________
(3)步骤④中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ,
(5)该样品中铝的质量分数是:_______________________________(用a、b表示)。
(6)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是___________
A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入盐酸不足时
C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D.第④步对沉淀灼烧不充分
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某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验流程,请回答有关问题:
(1)步骤1所得固体甲的成分为________。
(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为________。
(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为________;溶液C中所含有的阳离子符号为________。
(4)步骤4所发生反应的化学方程式为________。
(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为________;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.步骤1中烧碱量不足,则________;
b.步骤4中灼烧不充分,则________。
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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)称取样品ag。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有___离子,滤渣中含有___;在溶解过滤时使用的仪器有___。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式____。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时,会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果___。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果____。
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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)称取样品ag。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有___离子,滤渣中含有___;在溶解过滤时使用的仪器有___。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式____。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时,会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果___。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果____。
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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)称取样品ag。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有___离子,滤渣中含有___;在溶解过滤时使用的仪器有___。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式____。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时,会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果___。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果____。
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