下列叙述正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2S...

下列叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol

B. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+ 2×283.0

kJ/mol

C. 用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

B. 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应方程式的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1,则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2 CO₂ (g)= 2CO(g)+O₂(g)的反应的△H=+(2×283.0) kJ·mol^-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1

D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1

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