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下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ•mol-1
正确
B
稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3k J•mol-1
不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”
C
160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)
△H=-130.3kJ•mol-1
不正确；因为反应热为△H=-260.6
kJ•mol-1
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51kJ•mol-1
不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)
A. A B. B C. C D. D
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol−1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1
C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol−1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol−1
C. 25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
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下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH−
BaSO4↓+H2O正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+
CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2
HCO3-正确
A. A B. B C. C D. D
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下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH−
BaSO4↓+H2O正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+
CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2
HCO3-正确
A. A B. B C. C D. D
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表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO32－的形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋与铁单质反应生成Fe2＋
A.A B.B C.C D.D
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
A.已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C.已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1
BaSO4↓+H2O
BaSO4↓+H2O
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1