2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版）

3He月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是

A．两者互为同位素　　　　 　　　 B．两者互为同素异形体

C．两者为同一种原子　　 　　　 D．两者具有相同的中子数

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下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：　　　

B．C-12原子： 12C

C．乙酸的结构简式：C2H4O2　　

D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O→NH4++OH-

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某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是

A.原子　　　 B．单质　　　 C．元素　　 D．分子

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酸碱中和反应 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是

A. NaOH：固　　　 B.盐酸：液　　　 C．NaCl：溶液　　 D．H2O：溶液

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相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是

A．14N的质量数　　　　　　　　　　　　 B．碳原子的相对质量　　

C．氯元素的相对原子质量 　 　　　　 　 D．氢氧化钠的摩尔质量

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以下有关物质用途的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．明矾:净水剂        　　　　　

B．四氯化碳：灭火剂

C．四氧化三铁：红色颜料　　　　

D．小苏打：治胃酸过多

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第三周期主族元素中，原子半径最大的是

A. Na　　　　 B．Si　　　　 C．S　　　　 D．Cl

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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于　　　　　　

A．用锌和盐酸制取H2　　　　　　

B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

C．用电石和饱和食盐水制取C2H2　　　

D．用H2O2在MnO2催化下制O2

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铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是

A．能发生铝热反应　　　　　　　　 B．铝的化学性质不活泼

C．常温下铝不与氧气反应　　　　 D．铝表面能形成致密的氧化膜

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某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是

A．酚酞—溶液变红　　　　　　　　 B．石蕊—溶液变蓝　　

C．甲基橙—溶液变黄　　　　　　　 D．滴加稀盐酸—立即产生气体

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下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．H2O　　　　 B．Na2O　　　　 C．NH4Cl　　　　 D．N2

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能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

A．氯化钡和硫酸钠溶液反应　　　　　　　　 B． 碳酸钡和稀硫酸反应

C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应　　　　　　 D． 氢氧化钡和稀硫酸反应

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Ba2＋、NO3－、OH－　　　　　　 B．H＋、K＋、CO32－

C．Cu2＋、S2－、Cl－　　　　　　　　 D．Fe3＋、Na＋、SCN－

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下图所示装置中不存在的仪器是

A．坩埚　　　　 B．泥三角　　　　 C．三脚架　　　　 D．石棉网

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下列有机反应表达错误的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl　　　　 　 B．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C．　　　 D．

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锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I2 → 2LiI。下列有关说法错误的是

A．放电时化学能转化为电能　 　　 B．负极反应为：Li –e→Li+　　　　

C．正极反应为：I2+2e →2I-　　　　 D．电子由正极流向负极

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常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是

A．c(OH－)＞c(H＋)　　　　　　　　

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)　　　　　

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

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在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是

A．NaCl和O2     　　　　　 B．NaClO3和NaClO    　　

C．NaClO3和Cl2    　 　　　　 D．NaClO3和NaCl

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将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

A．0.56L　　　　 B．0.70 L　　　　　 C．0.72L　　　　　 D．0.84 L

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21.Cl元素位于元素周期表的第三周期　　　 族, Cl原子的结构示意图为　　　　　　　　 。

22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是　　　　 （选填编号）。

a．S2-、Cl-的还原性　　　　　　　　　　 b．高氯酸和硫酸的酸性

c．H-Cl键和H-S键的稳定性　　　　　 d．氯化钠和硫化钠溶液的pH

23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是　　　　　　　　 ; 将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是　　　　 （选填编号）。

a．碘化钾　　　　 b．氯酸钾　　　　　 c．氯水　　　　 d．盐酸

难度: 简单查看答案及解析

铁能在稀硝酸中溶【解析】

→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

25.该反应中被还原的元素是　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 。

26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为　　　　　 mol。

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

a．容器中气体压强不变　     b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O)　     d．c(H2O)＝c(CO)

29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为　　 mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率　　　　　　 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

难度: 中等查看答案及解析

氯是重要的非金属元素。

30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

可用　　　　　　　　　 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和　　　　　 ；光照新制氯水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：

2H++2e→H2↑, 则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。

a. NaCl　　 Na2SO4　　　　　　　　　　　 b.　 NaCl　　 NaBr　　 Na2SO4

c. NaCl　　 Na2SO4　　 I2　　　　　　　　 d.　 NaCl　　 NaI　　 Na2SO4

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乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。

a. 水解　　　　　　 b. 分馏　　　　 c. 裂解　　　　　　　 d. 裂化

42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.

43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学

方程式___________________________________________________________　　 （有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。

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某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：

33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________　　　　　　　 。

36.SO2气体通过D装置时现象是____________________　　　　 ，通过E装置时现象是

________________　 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。

37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是　　　 （选填编号）。

a．100 mL容量瓶　　 b．量筒　　　　 c．烧杯　　　　 d．玻璃棒

滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为　　　　 mL。

39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：

到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数）　　　　　　　　　　 。

40.会造成实验结果偏低的操作是　　　　 （选填编号）。

a.　 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外

b.　 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

c.　 未用标准液润洗滴定管

d.　 振荡时溶液溅出锥形瓶外

难度: 中等查看答案及解析

煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。

45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。

C2H4O中是否含有醛基可用________________（填试剂名称）来检验。

46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.

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某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。

47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_______mol。

48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH‑的物质的量为_______mol。

49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)2•xH2O中x的值：

难度: 中等查看答案及解析