在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)27....

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

a．容器中气体压强不变　     b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O)　     d．c(H2O)＝c(CO)

29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为　　 mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率　　　　　　 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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（1６分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)  其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1)该反应的逆反应为　　反应（“吸热”或“放热”）；

(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)

(3) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________

Ａ．容器中压强不变　　        Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　；

(2) 该反应的正反应为　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：________

Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是________（填代号）。

a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)　　 　　 CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

（1）K的表达式为：____；

（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________

A．容器中压强不再变化　　　　　　　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 　　　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆)　　　　 B．v(正)＜v(逆)　　　　 C．v(正)＝v(逆)　　　　 D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1)K的表达式为：　 　　　　　　　　 　　 .

(2)该反应的正反应为　　　　　　 反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是　　 　　 　　 .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

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本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

①K的表达式为____________________；

②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；

②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

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在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q　　 　　　　 　 0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　 　　　　　 　 。

a．容器中压强不变 　　　　 b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO)　　　　 d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =　　　　　　 mol/L，H2O (g)的转化率=　　　　 　　　　 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是　　　　 　　　　 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是　　　　 　　　　

a ．增加水蒸气　　　 b．增加氢气浓度　 c．使用催化剂

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