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（1６分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2 O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：________________________；
(2) 该反应的正反应为 _______反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2 O (mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;
②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为： ；
(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：________
Ａ．容器中压强不再变化 Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是________（填代号）。a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表达式为： .
(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=C(CO)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）K的表达式为：______；t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（2）该反应的正反应为______反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程．时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L） 0.200 0.300 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
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在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆
反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是 a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q________0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =________mol/L，H2O (g)的转化率=________。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是 ________
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下t/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.25
(1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）
(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是
a. 容器中压强不变 b. △H不变
c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变
(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。
② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
高二化学填空题困难题查看答案及解析
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是________（填代号）。
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
反应方向移动，可能的原因是
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下