在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(...

在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q　　 　　　　 　 0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　 　　　　　 　 。

a．容器中压强不变 　　　　 b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO)　　　　 d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =　　　　　　 mol/L，H2O (g)的转化率=　　　　 　　　　 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是　　　　 　　　　 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是　　　　 　　　　

a ．增加水蒸气　　　 b．增加氢气浓度　 c．使用催化剂

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（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q________0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________。

a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c ₁ =________mol/L，H₂O (g)的转化率=________。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是 ________

a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相关反应数据如下：

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

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工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c2为　　 　　　　　 mol/L，CO（g）的转化率为　　 　　　　 　　 ．

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)＝3：2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2a kJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g）CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)＝3：2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0．2a kJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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