工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q ...

工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是　　　　　 （填字母）．

A．单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）上表中 c2为__________mol/L

（5）若 620℃时，该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后，CO2的转化率是 　　　　　　 。

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工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)　　

△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

（1） Q 　　 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值　 (填增大、减小、不变）

（3）上表中 c2为　　 mol/L , CO(g)的转化率为　　　 (保留三位有效数字)

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工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)　 △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =1.0 ，请回答下列问题：

（1）Q 　　 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是　　　　　　　　　　　　　 （填字母）。

A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值　　 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）上表中 c2为　　　 mol/L , CO(g)的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　

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工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c2为　　 　　　　　 mol/L，CO（g）的转化率为　　 　　　　 　　 ．

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工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

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工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

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（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)　 △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)　　 △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)　 △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0　　 试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 .

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　　 （填“是”与“否”），此时v（正）　　 v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若降低温度，该反应的K值将　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．正反应速率先增大后减小　　　　 b．H2的转化率增大

c．生成物的体积百分含量增大　　　 d．容器中的值变小

（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K= _____ （填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 ___ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；　 △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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