工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q...

工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是　　　　　 （填字母）．

A．单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）上表中 c2为__________mol/L

（5）若 620℃时，该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后，CO2的转化率是 　　　　　　 。

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工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)　　

△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

（1） Q 　　 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值　 (填增大、减小、不变）

（3）上表中 c2为　　 mol/L , CO(g)的转化率为　　　 (保留三位有效数字)

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工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)　 △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =1.0 ，请回答下列问题：

（1）Q 　　 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是　　　　　　　　　　　　　 （填字母）。

A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值　　 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）上表中 c2为　　　 mol/L , CO(g)的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　

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工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c2为　　 　　　　　 mol/L，CO（g）的转化率为　　 　　　　 　　 ．

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工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

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工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

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（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)　 △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)　　 △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)　 △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0　　 试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 .

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　　 （填“是”与“否”），此时v（正）　　 v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若降低温度，该反应的K值将　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．正反应速率先增大后减小　　　　 b．H2的转化率增大

c．生成物的体积百分含量增大　　　 d．容器中的值变小

（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。

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传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H1=﹢131.3kJ·mol－1　

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)　 △H2=﹢90.2kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g）　 △H3

（1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是_______________；△H3=__________kJ·mol－1。

（2）已知800℃时：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g）　 K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。

（3）900℃时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K__________1.0（填“＞”“＜”或“＝”）。

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